[ferbad]

Hola amigos podrían ayudarme con el siguiente ejercicio. Muchas gracias

Se preparó una solución de hidróxido de sodio 0,1N  y posteriormente se valoro(para determinar su título exacto) con 10 ml de solución patrón secundario
de ácido clorhídrico 0,1N, el gasto en la titulación fue de 8ml ¿ Cuál resulto ser la normalidad del hidróxido de sodio? ¿Quedo mas diluida de los que esperábamos?
¿Porque es necesario valorar las soluciones de hidróxido de sodio?

\( Na(OH)+ HCl -> NACl + {H_2O} \)

Yo quería sacar los moles de cada uno para obtener el reactivo en exceso pero no  sé como proceder

\(  C1*V1=C2*V2 \)

[delmar]

Hola ferbad

Solamente hay que entender que es la titulación, es un proceso para determinar la concentración de una solución (en este caso NaOH), haciendo que reaccione con una solución tituladora cuya concentración y volumen se conocen (en este caso solución de HCl, 0.1 N, con volumen 10 ml,) ojo la normalidad o molaridad de la solución NaOH no se conoce con exactitud, se anota el volumen de la solución a titular usado al llegar al punto de titulación, en este caso neutralización, el volumen es 8 ml, creo que con esta información puedes resolver el problema, una ayuda más los moles de HCl neutralizados serán \( n_{HCl}=\displaystyle\frac{10}{1000} (0.1) \) ese mismo número de moles de NaOH, ha de haber en la muestra gastada de 8ml


Saludos

[ferbad]

gracias Delmar   puede ser que la concentración de NaOH sea 0,125 N.  En caso está mas concentrada no diluida  y quería preguntarte como sacas los moles
Me confundo porque dice el enunciado que se tiene una solución de 0,1N  de NaOH como si se conociera la contración inicial

[delmar]

La solución de HCl es 0.1N pero esto implica que también es 0.1 M (el equivalente gramo del HCl se corresponde con el mol de HCl) y con esto se tiene :

0.1 moles ------ 1000 ml

x  -------------- 10 ml

Regla de tres simple

Por otro lado la ecuación de la reacción química nos dice que 1 mol de NaOH es neutralizado por 1 mol de HCl en consecuencia lo que neutralizara a x moles de HCl serán también x moles de NaOH

Saludos

[Richard R Richard]

En línea a lo que ya te explica delmar, creo que el enunciado te genera una confusión, la reacción  teórica iguala 1 a 1 los moles de reactivos para obtener el producto puesto que los estados de oxidacion son 1y-1 para el sodio y cloro , además no habrá exceso de ninguno en el punto exacto de la titulación. Con eso en mente si vas a usar 10ml aproximadamente de ácido patrón de la misma normalidad que lo que quieres valorar , el volumen teórico a colocar en el vaso de precipitados es también 10ml, lo más exactamente medidos.
Si fuera la solución de concentración exacta de hidróxido de sodio 0.1N, lo lógico  es consumir los 10ml exactos de ácido patrón,  pero resulta que solo gastas 8ml por lo que entonces la solución está diluida  es decir solo es 0.08N.

\( C_{HCl}V_{HCl}=C_{NaOH}V_{NaOH} \)
\( 0.1N\cdot8ml=x\cdot10ml \)

Luego \( x=0.08N \)

[ferbad]

Muchas gracias