Autor Tema: Fórmula molecular y masa molar

0 Usuarios y 1 Visitante están viendo este tema.

12 Diciembre, 2020, 10:23 pm
Leído 1284 veces

Jorge_SM

  • $$\Large \color{#6a84c0}\pi$$
  • Mensajes: 32
  • País: mx
  • Karma: +0/-0
  • Sexo: Masculino
Hola amigos me podrían ayudar con este problema, por favor:

 Una muestra de compuesto de nitrógeno (N) y oxígeno (0) contiene 1.52 g de N y 3.47 g de O. Se sabe que la masa molar de este compuesto (AB) está entre 90 y 95 g / mol.  Determine la fórmula molecular \( (A_xB_y \) y la masa molar del compuesto \(  (M_{AB})  \).  Datos \(  M_N  \) = 14 g / mol, \( M_O \) = 16 g / mol.

Muchas gracias de ante mano

12 Diciembre, 2020, 10:52 pm
Respuesta #1

JCB

  • $$\Large \color{#5e8d56}\pi\,\pi\,\pi$$
  • Mensajes: 391
  • País: es
  • Karma: +0/-0
  • Sexo: Masculino
Hola a tod@s.

Es algo que tengo bastante olvidado, pero procedería como sigue:

De N, tenemos \( \dfrac{1,52\ g}{14\ g/mol}=0,1086\ mol \).

De O, tenemos \( \dfrac{3,47\ g}{16\ g/mol}=0,2169\ mol \).

Es decir, tenemos un compuesto con el doble de moles (y por tanto átomos) de O que de N: \( \dfrac{0,2169\ mol}{0,1086\ mol}=1,9975 \).

El compuesto formado por estos dos elementos, debe ser de la forma \( N_xO_{2x} \).

Para una masa molar de 90,

\( 14x+16\cdot 2x=90, x=1,9565 \).

Para una masa molar de 95,

\( 14x+16\cdot 2x=95, x=2,0652 \).

Queda bastante claro que \( x=2 \).

La masa molar del compuesto es \( 92\ g/mol \).

Saludos cordiales,
JCB.

13 Diciembre, 2020, 03:10 pm
Respuesta #2

Richard R Richard

  • Ingeniero Industrial
  • $$\Large \color{#5b61b3}\pi\,\pi\,\pi\,\pi\,\pi$$
  • Mensajes: 1,472
  • País: ar
  • Karma: +0/-0
  • Sexo: Masculino
  • Oh Oh!!! me contestó... y ahora qué le digo...
Como x=2 entonces el producto final es

\( N_2O_4 \)
Que es el dímero del\( NO_2 \) y siempre se encuentra en equilibrio con este
http://wgbis.ces.iisc.ernet.in/energy/HC270799/HDL/ENV/envsp/Vol338.htm
Saludos  \(\mathbb {R}^3\)