Alguien que me pueda resolver este problema ? completo si es posible
Se introduce en un recipiente 30g de Al con un 95% de pureza y se añaden 100ml de acido clorhidrico comercial, cuya densidad 1.170 g/ml y al 35% P/P. El Al reacciona con el cloruro de hidrogeno para formar tricloruro de aluminio e hidrogeno gaseoso, segun la siguiente reaccion:
Al(s) + HCl(ac) -------> AlCl3 (ac) + H2(g)
a) Cual es el reactivo limitante
b) Molaridad de la solucion del acido de partida
c) Volumen del hidrogeno que se formara medido a 25ºC y 740 mmHg
d) Si el aluminio usado como reactivo se obtuvo a partir de una electrolisis de Al +3, Cuanto tiempo debio circular una corriente de 2A para obtenerlo ?
Es urgente, estare agradecido si alguien me lo resuelve D:
