Hola a tod@s.
Es algo que tengo bastante olvidado, pero procedería como sigue:
De N, tenemos \( \dfrac{1,52\ g}{14\ g/mol}=0,1086\ mol \).
De O, tenemos \( \dfrac{3,47\ g}{16\ g/mol}=0,2169\ mol \).
Es decir, tenemos un compuesto con el doble de moles (y por tanto átomos) de O que de N: \( \dfrac{0,2169\ mol}{0,1086\ mol}=1,9975 \).
El compuesto formado por estos dos elementos, debe ser de la forma \( N_xO_{2x} \).
Para una masa molar de 90,
\( 14x+16\cdot 2x=90, x=1,9565 \).
Para una masa molar de 95,
\( 14x+16\cdot 2x=95, x=2,0652 \).
Queda bastante claro que \( x=2 \).
La masa molar del compuesto es \( 92\ g/mol \).
Saludos cordiales,
JCB.
